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聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的
发布时间发布时间:2020-12-22 14:31

  (4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

  (5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因__________。

  (6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:

  ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH-反应。然后以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液VmL。

  ⅱ.做空白对照实验,取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

  ②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B=_______________。2020·全国高三其他模拟查看更多[2]查看更多【知识点】类题推荐原理综合题较难(0.4)解题方法【推荐1】(1)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______

  (2)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:__________

  ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为_________________。

  (5)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:

  ③经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯,可采取的措施依次为:对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。

  (1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气,得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。

  b. 经测定,在烟气的吸收过程中,吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

  (2)二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,可用于烟气中SO2和NO的脱除。

  ① 酸性条件下,电解NaClO3溶液,生成ClO2的电极反应式是__________。

  实验测得:ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。

  b. 结合反应历程,分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因是_____。

  (3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO42-变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______________;发生反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。

  (4)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是_____(填字母)。

  B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小

  (3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。

  (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。

  (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值的步骤如下:

  ①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_____。

  ③反应过程中,硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

  准确称取1.200g产品放入锥形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4,摇匀,使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃(使生成的HNO3挥发逸出),冷却至室温,用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点,消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

  (1)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

  (2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,Ka1=1×10-7,该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____(结果保留一位有效数字)。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1,试配平该化学方程式。_________

  (3)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下:

  ① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大,将导致TeO2沉淀不完全,原因是______________。

  ③ 对滤渣“酸浸”后,广东麻将,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是______________。

  ④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

  (3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。

  (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。

  (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值的步骤如下:

  ①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_____。

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